Natriumamid, auch bekannt als Natriumamid oder Natriumammoniak, ist ein weißes oder olivgrünes kristallines Pulver mit Ammoniakgeruch. Seine chemische Formel ist NaNH2, sein Molekulargewicht beträgt 39.01, sein Schmelzpunkt liegt bei 210℃ und sein Siedepunkt bei 400℃. Beim Erhitzen auf 500-600℃ zersetzt es sich in Natrium, Stickstoff und Wasserstoff. Es reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid und Freisetzung von Ammoniakgas. Es ist in flüssigem Ammoniak leicht löslich und reagiert langsam mit Alkohol. Es absorbiert Kohlendioxid und Wasser in der Luft rasch und sollte in einem dicht verschlossenen Behälter gelagert werden. Es kann metallisches Magnesium, Zink, Molybdän, Wolfram sowie Quarz, Glas, Silikat und andere Stoffe im flüssigen Zustand lösen. Es ist eine ionische Verbindung, die aus Amino NH-2 besteht, einer einwertigen -1 Atomgruppe, die durch Entfernen eines Wasserstoffatoms aus Natriumionen und Ammoniakmolekülen gebildet wird. Natriumamid ist brennbar, explosiv, korrosiv und zerfließlich. Da Aminogruppen freie Elektronenpaare besitzen und leicht Protonen binden, werden sie in Wasser stark hydrolysiert, und ihre wässrigen Lösungen sind alkalisch: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Es ist löslich in flüssigem Ammoniak und heißem Ethanol. Staub ist giftig. Reizt Haut, Augen und Atemwege stark. Kontakt mit der Haut kann ätzende Verbrennungen verursachen. In der organischen Synthese wird es als Aminierungsmittel, Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Dehalogenierungsmittel, Polymerisationsinitiator und Rohstoff für die Herstellung von Hydrazin, Natriumcyanid, Azid, Cyanid, Hydrazin und Indigo verwendet. Natriumamid oxidiert leicht an der Luft, und auf der Oberfläche bildet sich eine Schicht gelber Oxidationsprodukte. Einige dieser Oxidationsprodukte sind explosiv und können durch Reibung oder Hitze explodieren. Wenn Natriumamid im Vakuum auf 300-330°C erhitzt wird, zersetzt es sich in Stickstoff, Natrium, Wasserstoff und Ammoniak. Daher sollte es vorzugsweise in einer versiegelten Flasche unter inerter Atmosphäre gelagert werden, um den Kontakt mit Luft, Wasser oder Feuer zu vermeiden und so Explosionen und Brände zu verhindern. Natriumamid reagiert mit Kohlenmonoxid zu Natriumcyanid, das zur Herstellung von Natriumcyanid verwendet werden kann. Natriumamid wird in der organischen Synthese üblicherweise als Kondensationsbeschleuniger, Dehydratisierungsmittel, Alkylierungsmittel usw. verwendet. Industriell wird Natriumamid durch Reaktion von geschmolzenem Natrium mit gasförmigem Ammoniak bei 300-400°C gewonnen. Im Labor wird es durch Reaktion von Natrium und flüssigem Ammoniak in Gegenwart eines Katalysators bei Raumtemperatur hergestellt.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumamid, eine starke anorganische Base und ein Nukleophil, ist ein unverzichtbares Reagenz in der anspruchsvollen organischen Synthese. Seine Hauptanwendung ist als starkes Deprotonierungsmittel, das häufig bei der Herstellung von Ethinylverbindungen und zur Isomerisierung von Alkinen eingesetzt wird. In der pharmazeutischen Industrie ist es ein entscheidender Katalysator für die Synthese von Vitamin A, Antihistaminika und Antiinfektiva. Darüber hinaus spielt es in der Farbstoffindustrie eine wichtige Rolle bei der Herstellung von synthetischem Indigo und anderen Spezialpigmenten. Aufgrund seiner hohen Reaktivität wird es auch zur Herstellung von Natriumcyanid und als spezieller Polymerisationsinitiator in der Materialwissenschaft eingesetzt.